在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶
问题描述：
在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶
,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶
一定要有过程!1
答
AlCl3与NaOH反应时,当AlCl3过量时,只生成Al（OH）3,当NaOH过量时,Al（OH）3沉淀又会部分溶解,所以,应有两种结果.
（1）当AlCl3过量时,设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3
沉淀.
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
3 1
x*0.5*0.001 0.015mol
解之得：x=90mL
（2）当NaOH过量时,设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀.
Al3+-+ 3OH-══Al（OH）3↓
1mol 3mol 1mol
0.02 0.02×3 0.02 mol
Al(OH)3 +OH- ══AlO2-+2H20
1 1
0.02-0.015
0.02×3+0.02-0.015 =0.065mol
v=0.065/0.5*1000=130ml
需加入0.5mol/L的氢氧化钠90ml,或130ml