1 常温条件下,18g重水（D2O）所含的电子数为?（D2O是啥东西啊?）
问题描述：
1 常温条件下,18g重水（D2O）所含的电子数为?（D2O是啥东西啊?）
2 同体积同密度的C2H4和C3H6两瓶气体所含原子数一定相等吗?为什么?
3 溶液稀释定律是什么啊?
4 71gCl2所含原子数为2Na（Na为啊附加德罗常数,这题为什么不是4Na?)
5 0.1mol的Na+,NH3,OH-,F-均含有Na个电子（怎么计算所含的电子数?）
答
1、D2O就是重水 氘是氢的同谓素之一.原子量为2 一个质子一个中子,由质了带电,中子不带电所以18/（2*2+16）=0.9 物质的量为0.9mol 电子数为0.9Na
2、相同,n=m/M 他们的m相同 N=m*9/42 N=m*6/28 所以相等.
3、溶液在稀释、浓缩或混合(不反应)过程中,溶质的质量或物质的量保持不变,这个规律,常被称作溶液的稀释定律
4、71gCL2是1mol 则氯原子数为2mol 则为2Na
5、Na有11个电子,Na+当然是10个电子0.1mol*10＝1mol N是7个电子,H是1个电子,NH3就是7+3*1＝10个电子
O是8个电子,H是1个电子,OH－是再得一个电子 8+1+1＝10个电子
F是9个电子,F-是再得一个电子9+1＝10个电子