反应物的总能量高于生成物总能量,为什么是放热反应?
问题描述：
反应物的总能量高于生成物总能量,为什么是放热反应?
我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高于生成物的总能量,那么不就是吸收的能量大于释放的能量,不就是吸热反应么?迷糊了,
别复制网上知道里那个答案哦，我没看懂那个。
我想问问：是不是能量和键能不是同一个概念吧？
答
“我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.”这个理解是错误的.反应物本身有能量E1,断键后成为了活波的原子或离子（能量为E2）,这个断键的过程需要吸收能量,吸收的能量为△E1=E2-E1,活波的原子或离子再重新组合,成了新的物质---生成物（能量E3）,新键生成释放能量,释放的能量为△E2=E2-E3,所以,反应中能量的变化为△E=E3-E1=△E2-△E1,所以可以从反应物（生成物）总能量角度或键能角度两个角度考虑反应的吸放热.画个图就好了.看来解释的很好！等等，看有人反驳吗？再没有就是对了！