氯酸钾和二氧化锰的电子转移情况?高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移情况?

相关推荐

• 一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气． （1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向． （2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量． （3）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1，
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C.0.5mol CH4所含的电子数为5NA D.46g NO2和N2O4
• 用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少（标准状况下测定）,转移电子的物质的量是多少
• 写出下列反应的化学方程式,标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂.
• 一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气． （1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向． （2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量． （3）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1，
• 加热情况下,二氧化硫和浓盐酸与二氧化锰固体混合反应的化学方程式
• Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2标出电子转移的情况什么是氧化剂和还原剂
• 实验室用浓盐酸跟氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为KclO3+6Hcl=Kcl+3cl2+3H2O（1）氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）（答案为5比3）（2）若产生0.1MOL氯气,转移的电子的物质的量为（）MOL（答案为1/6）
• 四、 计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
• 下列选项中所涉及到的两个量相等的是（） A.标准状况下11.2升四氯化碳中含有的C——CL键的数目与8克甲烷中含有的C---C键的数目B.18克重水（D2O）与20克Ne所含有的电子数C.标准状况下11.2升氮气和14克CO C2H4混合气体含有的原子数D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应转移的电子数
• 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积是1.12L
• 高锰酸钾和浓盐酸怎么反应