向一定量的铁,氧化铁,三氧化二铁的混合物中,加入100毫升1mol每升的盐酸
问题描述：
向一定量的铁,氧化铁,三氧化二铁的混合物中,加入100毫升1mol每升的盐酸
恰好使混合物完全溶解,放出毫升（标准状况）的气体,所得溶液中,加入溶液无色血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的词混合物,能得到铁多少克 具体分析
放出224毫升，加入KSCN溶液 上有遗漏，见谅
答
因为完全溶解所以Fe元素在溶液中只可能是Fe2+或者Fe3+
而加入KSCN没有血红色出现,说明溶液中没有Fe3+,只有Fe2+
即形成的溶液是FeCl2溶液,根据电荷守恒
2c（Fe2+）=c(Cl-）即2n（Fe2+）=nc（Cl-）
加进去的HCl根据Cl-守恒n（Cl-）=c·v=0.1L·1mol/L=0.1mol
即：n（Fe2+）=0.05mol
所以将Fe2+全部用CO还原成Fe的话,铁元素质量不变
m=n·M=0.05·56=2.8g
跟产生多少气体无关!
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