室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
问题描述：
室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol.
①NH3•H2O和NH4+（共2分2）②NH4+和H+（共2分2）请解释完全一点好吗,这部分内容我还没有怎么学,还有什么是3大守恒,质子守恒,物料守恒分别是什么
答
第一问：涉及NH4+与OH-的反应：NH4+ + OH-== NH3·H2O加入时NH4Cl溶液为0.1mol,NH4+只有两种存在形式,NH4+和NH3·H2O,因而,两者之和为0.1mol.
第二问：由于加入的NH4+比OH-多出0.05mol,其中,NH4+可水解成H+.NH4+和OH-反应1：1消耗两者.所以NH4+和H+的总和始终比OH-要多0.05mol.
3大守恒,电荷就不说了.物料守恒就是第一问,可以追踪N原子,N原子0.1mol,存在形式只有NH4+和NH3·H2O,因而其总和为0.1mol.质子守恒就是水电离出的H+ = OH-.所以,要把其余影响到水电离的因素排除掉,其实质子守恒可以不用掌握,就是电荷守恒和物料守恒的叠加.
希望能够帮助到你~