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1molH2O H原子（）mol （）个,氧原子（）mol（）个电子（）Mol （）个?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 23:05:59

问题描述：

答

1molH2O H原子（2）mol （1.204乘以10的24次方）个,
氧原子（1）mol（6.02乘以10的23次方）个,电子（10）Mol （6.02乘以10的24次方）个.

2.107*10的24次方个铁原子是_mol Fe,质量为_g
氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（　　）A. 2B. 8C. 10D. 18
0.5mol的铁含多少个铁原子,质量是多少克,12.04乘以10的23次方个铁原子约是多少mol?
要专业的哦A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构13．下列说法一定正确的是（　）A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的最高化合价X＜YB．除第一周期外短周期的两种元素原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1∶2的化合物共有2种　　C．二氧化硅晶体中,每个硅原子与2个氧原子形成共价键　　D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
现有32g某气体,该气体分子由三个原子构成,它的摩尔质量为64g/moL.若阿伏加德罗常数NA≈6.02x10的23次方moL的-1次方表示,则该气体的物理的量为 moL
0.3mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等．
知道两个原子的核外电子数能否知道所组成化合物的分别原子个数H2O，为什么有两个H,意义是什么从核外电子的角度出发
恒温、恒压下,有一个可变溶剂的容器中发生如下反应：A（g)+B(g)=可逆=C(g) （1）若开始事方入1 mol A和1 mol B,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为____mol.（我写的是：1-a）（2）若开始时方入3 mol A和3 mol B,达到平衡后,生成C的物质的量为多少?（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,达到平衡后,A和C的物质的量分别为y和3a mol则x=_____mol,y=_____mol.平衡时,B的物质的量_____.想问一下第二三问,要详解2.可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L.若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB ,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L,则C的取值范围应该是 .
9.03×10的二十三次方个水分子的质量是多少,其中含有多少mol电子
氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（　　）A. 2B. 8C. 10D. 18
我们通常指的水资源是() A.海洋水 B.海洋水与陆地水 C.地下水 D.陆地上的淡水资源
螳螂捕蝉黄雀在后6个“其”字的意思

1molH2O H原子（）mol （）个,氧原子（）mol（）个电子（）Mol （）个?

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