某石灰石样品25g,加入100g溶质质量分数约为14.6%稀盐酸完全反应,（已知实惠是样品中含有的二氧化硅等杂志不溶于水,不予稀盐酸反应）

（1）反应前后固体质量之差为27.2g-25g=2.2g设反应生成二氧化碳的质量为X,生成氯化钙的质量为Y,参加反应的盐酸的溶质的质量为ZCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 反应前后固体的质量差100 73111441...不是这题- -本题采用差量法来计算 根据反应前后固体质量的变化来计算， 依次设CaCO3，HCl，以及生成CaCl2，CO2质量为X，Y，Z，MCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 质量差（CaCl2-CaCO3） 100-------73----111------------44-----------------111-100=11 X-----------Y------Z--------------M-----------------27.2-25=2.2则100：X=11/2.2解得 X=20 同样解得Y=14.6 Z=22.2 M=8.8石灰石中碳酸钙质量分数：=20/25*100%=80%所用稀盐酸质量分数：题目已经告诉了，稀盐酸溶液质量为100克 所得溶液溶质质量分数：CaCl2质量/溶液质量=22.2/（100+25-8.8）*100%=19.1%没有27.5额你这题不完整，你的盐酸是未知的，石灰石也是未知的，无解啊