配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）

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• 实验中的下列操作正确的是：A用试管取出试剂瓶中的碳酸钠溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂导入试剂瓶中B用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却到室温才能转移到容量瓶中
• 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（　　）A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗B. 滴定过程中不慎有液体溅出C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确D. 碱式滴定管未用待测液润洗
• 配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（　　） ①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容
• 某同学用固体配制一定浓度NaOH溶液时,下列情况会使溶液物质的量浓度如何变化?( 选填“偏高\”
• 配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是（　　） A.未冷却即转移、定容 B.未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时仰视刻度线观察液面 D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
• 5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是（ ）
• 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（　　） A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入
• 实验室需要用480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500ml容量瓶进行配制,下列操作正确的是（）
• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 急救~(化学)比较c(H+)的大小关系今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表示,下同）__________（填,=,>,(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是___________.(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释,酸分子可电离生成的全部的H+物质的量的大小关系是____________________.(4)取等体积的四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应时反应速率的大小关系是_______;当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为_____________.(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是_______________________________
• 由钾和氧组成的某种离子晶体中,阳离子与阴离子的质量之比为13∶8,其中阴离子只有过氧离子(O2-2)和超氧离子(O-2)两种.在此晶体中,过氧离子与超氧离子的物质的量之比为( )
• 在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则氨水的物质的量浓度或质量分数是( )