足够量的盐酸与250g碳酸钙反应,生成多少CO2?
问题描述：
足够量的盐酸与250g碳酸钙反应,生成多少CO2?
2Hcl+CaCO3=CaCl2+Co2+H2o
↓ ↓ ↓
74 100 44 174 44
↓ ↓ ↓ ↓ ↓
x 250g x 268.5g X Co2=68g
↓
18.5g
x/74=250/100 174=250g+18.5g=268.5g
100x=1850
x=18.5
我的计算结果是:18.5g的盐酸与250g的碳酸钙生成68g的二氧化碳
盐酸的质量算错没?可能错在我把盐酸与碳酸钙的质量相加来计算产生的CO2.帮我检查检查题好吗?说出错在哪里我加分
答
不对,应该是250（CaCO3总质量）/100（CaCO3相对分子质量）*44（CO2相对分子质量）=110gCO2
盐酸的质量算错了,错在了100x=18500,x=185g
其实也没有必要算,可以不用,因为CaCO3全部反应了,所以用CaCO3与CO2的关系就行了,多算只能增加错误的可能.