标准状况下,9.8gH2和O2的混合气体的体积为8.96L,则此混合气体中H2和O2的物质的量各是多少?
问题描述：
标准状况下,9.8gH2和O2的混合气体的体积为8.96L,则此混合气体中H2和O2的物质的量各是多少?
①求该混合气体的平均摩尔质量；②求原混合气体中O2的体积.
答
混合气体中H2和O2的物质的量：
n(H2)×2g／mol＋n(O2)×32g／mol＝9.8g
n(H2)＋n(O2)≈8.96L／(22.4L·mol－1)
联立解之得：n(H2)＝0.1mol；n(O2)＝0.3mol
①该混合气体的平均摩尔质量≈9.8g／[8.96L／(22.4L·mol－1)]＝24.5g／mol
②原混合气体中O2的体积V(O2)≈0.3mol×(22.4L·mol－1)＝6.72L.