下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 (　　) A．将二氧化硫通入品红溶液中,溶液显红色,加热后变为无色

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• 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫颜色是高锰酸根离子的颜色,而不是钾离子的颜色,它涉及的下列实验步骤中没有意义的是（ ）A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中钾离子无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显的变化,表明锌与钾离子无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明高锰酸根粒子为紫红色（请讲讲原理~）
• 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
• 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　） A.利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 B.将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液 C.向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6
• 将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀.下列说法错误的是（　　） A.溶液的红色逐渐变浅或变为无色 B.产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl C.反应后的溶液中
• 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）A. 利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷B. 将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C. 向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-D. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp （BaCO3）＜Ksp （BaSO4）
• 下列实验现象描述正确的是（　　）A. 碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C. 电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
• 下列实验设计和结论相符的是（　　）A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C. 某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
• 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
• 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 (　　) A．将二氧化硫通入品红溶液中,溶液显红色,加热后变为无色
• 根据下列实验得出的结论，正确的是（　　）A. 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-C. 验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-D. 某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
• 30.8乘29.2等于多少要用平方差公式解决
• 二氧化硫通入品红溶液,红色褪去,加热显红色