HCO3－和NH4+ ,HCO3－和Mg2＋ 不都会发生双水解吗?为什么还选B?HCO3－到底会和哪些离子发生双水解?
问题描述：
HCO3－和NH4+ ,HCO3－和Mg2＋ 不都会发生双水解吗?为什么还选B?HCO3－到底会和哪些离子发生双水解?
答
主要是水解程度的原因,水解本身都是可逆的,存在化学平衡,水解的程度都特别的小,
简答说 双水解出的NH3和CO2 氢氧化镁 氢氧化钙 的量很小,生成的NH3和CO2溶于水,不能脱离溶液体系,这样双水解程度就非常小,氢氧化钙 氢氧化镁在沉淀中溶解度是比较大的,依然可以电离出相当量的离子,也就不能是氢氧化钙氢氧化镁比较彻底的脱离溶液体系,
双水解产物不能脱离溶液体系就阻碍了双水解的平衡正向移动,双水解程度也就非常小.
另外碳酸氢根水解大于电离,溶液显很弱的碱性 NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－ 都可以存在.
其实HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－
相对于碳酸氢钙 碳酸氢镁,碳酸氢铵 的混合.碳酸氢钙 碳酸氢镁显然碱性,NH4+在碱性可以大量存在.从双水解角度
HCO3－和NH4+可以大量共存，原因水解程度很小，而且生成的少量CO2和NH3依然溶解在水中不能脱离溶液体系，有相互反应生成HCO3－和NH4+，就是平衡。
HCO3－和Mg2＋可以共存，原理和上面差不多，具体原因是氢氧化镁溶解度不是足够小。
这样说吧 一般水解可以生成Al3（OH）3， Fe（OH）3AgOH（AgO）的因为溶解度特别小和H2SH2 O2的因为溶解度小可以完全水解