今天用KCIO3和MNO2的混合物100克加热致氧气,反应前MNO2占混合物25%反应一段时间后测得MNO2占35% 问1在该
问题描述：
今天用KCIO3和MNO2的混合物100克加热致氧气,反应前MNO2占混合物25%反应一段时间后测得MNO2占35% 问1在该
无
问1在该反应过程中制取氧气多少克2还有多少克KCIO3没有分解
答
制取氧气 28.57 g
还有没有分解的氯酸钾2.09 g
反应前MNO2占混合物25% 所以MnO2的质量=100g*25%=25g 固体氯酸钾=100-25=75 g
,加热一段时间后测得MNO2占35%,
由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体中含有的MnO2的质量仍然是25 g
所以剩余固体的质量=25/35%=（ 500 / 7 ）=71.43g ,
则生成的O2的质量=100g-（71.43）g=28.57g
设分解的氯酸钾是 xg
2KClO3=2kCl+3O2
24596
x--28.57
28.57/96=245
x =72.91g
所以没有分解的氯酸钾 75-72.91 =2.09 g