差量法总压强为 3.0×107 Pa 时,N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中
问题描述：
差量法总压强为 3.0×107 Pa 时,N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中
总压强为 3.0×107 Pa 时,N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中,反应达平衡时,压强降为 2.5×107 Pa,则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )
假设通入的N2的量为n,则通入的H2的量为3n,若反应了xmolN2,则：
N2 + 3H2 ⇋ 2NH3 Δn=-2
x 3x 2x -2x
根据题意V,T不变,由理想气体状态方程得：
反应前：P1V=n1RT n1=n+3n=4n
反应后：P2V=n2RT n2=n1+Δn= 4n-2x
两式相除得：n1/n2=P1/P2,即4n/(4n-2x)=3.0×107 /2.5×107 =1.2,所以n=3x
平衡时混合气体中 NH3 的体积分数=v(NH3)/V(总)=n(NH3)/n2=2x/(4n-2x)=2x/(12x-2x)=20%
为什么n2=n1+Δn= 4n-2x
答
首先注意下n和x的区别哈 一个是通入的量 一个是反应的量（因为是工业生产 通入的肯定都是过量的）
然后就是你的这个问题其实很简单啊 设反应了xmol ,则根据方程式 反应后 气体比原来通入的少了2xmol,通入的是4n,所以反应后就是4n-2x mol 啊
这样解释懂了么?不懂欢迎追问~