将一充有105mlNO2 O2混合气体的量筒倒置于盛水的水槽里,量筒里的水位不断上升,最后量筒中还剩5ml无色气体,试结合有关的反应说明这5ml可能是什么气体?原混合物中NO2 O2 各有多少体积?

【解】：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO .（1）
2NO + O2 = 2NO2 .（2）
两个方程式相加：4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 .（3）
有方程式可以知道,
NO2与O2的反应体积比是4：1时恰好完全反应.
最后量筒中还剩5ml无色气体：有两种情况O2或NO;
(1)量筒中还剩5ml O2 时：
则反应的NO2是80mL,O2是20mL .
原混合物中NO2 = 80mL,O2 = 20 + 5 = 25mL .
(2)量筒中还剩5ml NO 时：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
...15.5
反应（3）后剩15mLNO2,即参加反应（3）的NO2与O2总体积为105-15=90mL
NO2 = 90*(4/5) = 72mL
O2= 90*(1/5) = 18mL
原混合物中NO2 = 72+15=87mL,O2 = 18mL .
故答案为：原混合物中NO2与O2的体积为【80mL,25mL】或【87mL,18mL】
Ps:NO2是红棕色,不是无色.