化学反应的本质是旧键的断裂新建的形成,那么化学反应有能量变化,和新物质生成分别是什么?

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• 4..下列关于化学反应说法中不正确的是( ) A．化学反应的特征是有新物质生成 B．任何化学反应都伴随着热量C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程 D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
• 化学反应过程中总是伴随着能量的变化.反应中能量变化说法正确的是A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小与1mol氢分子所具有的能量B.常温下,反应Fe+S=FeS不能自发进行,则该反应为吸热反应C.常温常压下,将0.5molN2和1.5molH2至于某密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热QKJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=(可逆)2NH3(g)+2QKJD.旧键断裂所吸收的总能量与新建生成所放出的总能量之差,是化学反应的热效应选D,为什么
• 各类化学反应的实质及关系就是像：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；氧化还原反应和非氧化还原反应等.不要说类似：“一种物质生成两种或两种以上的的物质是分解反应”我想知道的具体点.还有我查到了化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成.那么什么是：“旧化学键的断裂和新化学键的形成”?因为我是高一新生只在初三一年学了化学,掌握的知识是很有限,就想拓展一下.所以希望能解释的稍微简单点,我在网上自己查了很多都看不懂.
• 化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（　　） A.化学反应中一定有新物质生成 B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量 C.化学反应通常需
• 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由C
• 下列关于化学反应说法不正确的是A任何化学反应都伴随能量的变化B化学反应的特征是有信物质的产生C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂,新键生成的过程D在一确定的化学反应关系中,反应物的总热量与生成物的总热量一定不相等
• 化学反应的本质是旧键的断裂新建的形成,那么化学反应有能量变化,和新物质生成分别是什么?
• 化学反应的本质是旧键的断裂新建的形成,那么化学反应有能量变化,和新物质生成分别是什么?
• 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（　　）A. 放热183KJB. 放热91.5KJC. 吸热183KJD. 吸热91.5KJ
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