有加分! 恒温恒容,可逆反应N2O4=2NO2.充入1molN2O4,反应达平衡状态.若再充入1molN2O4,平衡正移还是逆移
问题描述：
有加分! 恒温恒容,可逆反应N2O4=2NO2.充入1molN2O4,反应达平衡状态.若再充入1molN2O4,平衡正移还是逆移
1.根据勒夏特列原理,充入N2O4增加反应物浓度平衡正向移动.
2.充入N2O4相当于加压,平衡逆向移动.
这两种理解到底哪种是正确的?
我很纠结.
答
1.加入N2O4平衡肯定向正反应方向移动.
2.充入N2O4相当于加压,是相对平衡移动的结果来说的.
以上两个问题应是对于不同问题应用不同方法,过程即移动方向只能用增大反应物的浓度平衡正移来解决.
而对于结果即问最终NO2、N2O4的含量、转化率等时应用等效平衡来处理.也就是说应该是正向移动？是的