在某so2和o2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则so2和o2的物质的量之比为答案设两气体摩尔数分别为n1.n2 则质量方程为32n1+32n2/64n1+32n2=7/10.所以n1/n2=3/4.为啥02的质量为32n1 o2的
问题描述：
在某so2和o2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则so2和o2的物质的量之比为答案设两气体摩尔数分别为n1.n2 则质量方程为32n1+32n2/64n1+32n2=7/10.所以n1/n2=3/4.为啥02的质量为32n1 o2的量不是2n1么
看后面啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊
答
解析：混合物中 O元素质量分数 = 70%,那么S元素质量分数 = 30%S元素只存在于SO2中,所以设SO2占混合物质量分数为 x,则有：S SO232 32+16*230% x解得：x = 60%,所以SO2质量分数为60%,O2质量分数为40%设O2质量为 40g,则.........我只是想问下为啥02的质量为32n1 o2的量不是2n1么（先看完下题目)n1、n2是摩尔数，就是物质的量，质量=物质的量*摩尔质量，没什么不对的