描述:将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到2L某恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g测得以下三组实验数据),第一组 温度650 起始量/mol H2O 2.0 CO 4.0 平衡量/mol CO2
问题描述：
描述:将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到2L某恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g测得以下三组实验数据),第一组 温度650 起始量/mol H2O 2.0 CO 4.0 平衡量/mol CO2 1.6 CO 2.4 达平衡所需时间/min 5 第二组 温度900 起始量/mol H2O 1.0 CO2.0 平衡量/mol CO2 0.4 CO 1.6 达平衡所需时间/min 3 第三组 温度900 起始量/mol H2O a CO b 平衡量/mol CO2 c CO d 达平衡所需时间/min t,回答 1.实验1中以v（CO2）表示的反应速率为多少?
为什么答案是0.16MOL/L·MIN CO2不是生成了2.4MOL吗
不是不是 是我打错了 第一组 平衡量 氢气1.6MOL CO2-----2.4MOL
答
同学,你看错了,CO2不是生成了2.4MOL,是1.6.所以,1.6/2L=0.8L/5min,所以,0.8/5=0.16MOL/L·MIN ,学化学很注重细心哦,不明白再问吧.不好意思啊~~~- - 是我打错了 生成氢气 1.6MOL CO22.4MOL。。。。帮帮我啊 后天期末考试= =请你在认真检查一下，第一组的平衡量的气体分别是什么？2.4的是什么？应该是CO才对吧？由于是等体积反应，如果氢气确定是1.6，那参加反应的水气，CO也是1.6，生成的CO2也是1.6，后面明白了吧？说白了，就是用实际参加反应的来计算的。