关于电离平衡移动方向问题
关于电离平衡移动方向问题
以醋酸为例,温度,浓度,压强,加水,加强酸,加醋酸,加弱酸,加碱中和,加醋酸盐电离平衡是会移动的,其中的科学原理是什么?
就像这个问题,只是增加了几个因素
大家如果只知道几个也可以,五十分全用上了
弱电解质在溶液中的电离及其移动
若AB为弱酸或弱碱,则在水溶液中存在下列电离平衡
达到平衡时,溶液中未电离的AB的浓度和由AB电离产生的A+或B-离子的浓度之间存在如下定量关系：
在此平衡体系中,若加入含有相同离子的强电解质,即增加A+或B-离子的浓度,则平衡向生成AB分子的方向移动,使弱电解质AB的电离度降低,这种效应叫做同离子效应.
2.盐类的水解反应
盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用,生成弱酸或弱碱的反应过程.水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型,对一元弱酸盐或弱碱盐,由于h= 又正比温度,因此,升高温度和稀释溶液,都有利于水解的进行.如果盐类的水解产物溶解度很小,则它们水解后会产生沉淀,以BiCl3为例：
生成的BiOCl白色沉淀是Bi(OH)2Cl脱水后的产物,加入HCl则上述平衡向左移动,如果予先加入一定浓度的HCl可防止沉淀的产生.
两种都能水解的盐,如果其中一种水解后溶液呈酸性,另一种水解后溶液呈碱性,当这两种盐相混合时,彼此可以加剧水解.例如：Na2SiO3和NH4Cl溶液混合前
混合后由于H+和OH-结合成难电离的水.因此上述两种平衡都被破坏,而产生H2SiO3沉淀和NH2气体.
3.缓冲溶液
弱酸及其盐（例如HAc和NaAc）或弱碱及其盐（例如NH3·H2O和NH4Cl）的混合溶液,能在一定程度上对外来的酸碱起缓冲作用,即当在其中加入少量酸,碱或稀释时,溶液pH值改变很小,这种溶液叫做缓冲溶液.