取一定量的KClO3装入试管中加热,待有氧气放出后数分钟,停止加热.冷却后称得残留在试管中的物质是3.94g.接着向试管中加入0.1g的MnO2继续加热直至KClO3完全分解.这时收集到氧气672mL（标准状态）.求未加MnO2时KClO3
问题描述：
取一定量的KClO3装入试管中加热,待有氧气放出后数分钟,停止加热.冷却后称得残留在试管中的物质是3.94g.接着向试管中加入0.1g的MnO2继续加热直至KClO3完全分解.这时收集到氧气672mL（标准状态）.求未加MnO2时KClO3的分解率是多少?
答
2KClO3===2KCl+3O2,加入MnO2生成氧气0.03mol,反应物KClO3的量为0.02mol,质量2.45g.则3.94g中剩余的1.49g为分界生成的KCl,KCl的量为0,02mol.生成此0.02molKCl需要消耗0.02molKCLO3.因此0.04mol中有0.02消耗.分解率50%...