25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法正确的是（ ） A.a＜7时，溶液的pH一定为a B.a＞7时，溶液的pH一定为14-a C.a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14-a D.a＜7
问题描述：
25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法正确的是（ ）
A. a＜7时，溶液的pH一定为a
B. a＞7时，溶液的pH一定为14-a
C. a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14-a
D. a＜7时，水的电离受到抑制
答
向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离，
A．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-7mol•L-1，该物质促进水电离，如果溶液呈酸性，则pH=a，如果溶液呈碱性，则pH=14-a，故A错误；
B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol•L-1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14-a，故B错误；
C．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol•L-1，该物质抑制了水的电离，若溶液显示酸性，则pH=14-a，若溶液为碱性，则pH=a，故C正确；
D．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-7mol•L-1，则该物质促进水电离，故D错误；
故选C．