co+H2o气体=H2+CO,773KS时,平衡常数为K,平衡时气体的总压力为P总,CO的转化率为a,则CO的平衡分压为多少
问题描述:
co+H2o气体=H2+CO,773KS时,平衡常数为K,平衡时气体的总压力为P总,CO的转化率为a,则CO的平衡分压为多少
答
由于整个反应是属于等压反应,所以P总不改变
剩下的CO即为1-a(总量为1)
由于之前的压力为CO与H2O共有
所以反应后CO单独的分压应为1-a的一半
即:CO的平衡分压=1/2×(1-a)×P总请问为什么“反应后CO单独的分压应为1-a的一半??因为CO和H2O气体共同占用那1-a的那一份,两者又是等体积的,所以反应后CO单独的分压应为1-a的一半