往氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸
问题描述：
往氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸
往氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现并无任何变化.根据上述现象,下面哪个结论是正确的( ) A:不溶物只有铜;B:不溶物一定有Cu,可能有Fe C不容物一定是Fe D滤液中一定有FESO4,可能有CUSO4
答
B,铁钉没变化,说明溶液里面一定没有CuCl2,那CuCl2肯定被铁粉还原成Cu了,所以,一定有铜.
如果铁粉正好能把Cu离子和H离子都还原掉,那么不溶物里面没有铁粉,如果铁粉过量,那么放进铁钉也不会发生变化.所以选B.