下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
问题描述：
下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
为什么B要加个“同压强”,D要加个“同温度”的条件才正确呢?
答
只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比
A项：二者同质量,摩尔质量也相同,根据n=m/M知,二者分子物质的量相同,也就是分子数相同,这两种分子还都含有俩原子,所以原子数相同,正确
B项：只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比,条件中只说同温度,没说同压强,不能判断体积比等于分子数比,所以B项不一定对
C项：根据公式ρ=m/V知：两种气体质量相等,设质量都为m,C2H4物质的量为：m/28,C3H6为：m/42；前者分子内含有6个原子,后者有9个,故前者原子总物质的量为：m/28*6=3m/14；后者为：m/42*9=3m/14,正确
D项：只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比,条件中只说同压强,没说同温度,不能判断体积比等于分子数比,所以B项不一定对