某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t
问题描述：
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ ___ （填是或否）．
（3）求完全反应后产生氧气的质量．
（4）求该样品中氯酸钾的纯度．
答
（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；
故答案为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
MnO2
. △
（2）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；
故答案为：是；
（3）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（4）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
MnO2
. △
245 96
x 0.96g
=245 x
96 0.96g
x=2.45g
样品中氯酸钾的纯度=
×100%=98%2.45g 2.5g
答：（3）求完全反应后产生氧气的质量为0.96g；（4）该样品中氯酸钾的纯度为98%．