您的位置: 首页 > 作业答案 > 化学 > 实验室用H2还原氧化铜，欲得到12.8g铜，则：（1）至少需要标准状况下的氢气体积多少升？（2）这些氢气若用电解水的方法来制取，则至少需要电解水多少克？

实验室用H2还原氧化铜，欲得到12.8g铜，则：（1）至少需要标准状况下的氢气体积多少升？（2）这些氢气若用电解水的方法来制取，则至少需要电解水多少克？

分类: 作业答案 • 2021-12-19 21:13:57

问题描述：

实验室用H₂还原氧化铜，欲得到12.8g铜，则：
（1）至少需要标准状况下的氢气体积多少升？
（2）这些氢气若用电解水的方法来制取，则至少需要电解水多少克？

答

（1）12.8g Cu的物质的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，
H₂+CuO

△

.

Cu+H₂O
1 1
n（H₂） 0.2mol
n（H₂）=

0.2mol×1

1

=0.2mol
标况下，需要氢气最少体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
答：需要氢气的最少体积为4.48L；
（2）设需要水的物质的量为x，则：
2H₂O

电解

.

2H₂↑+O₂↑
2 2
x 0.2mol
x=

0.2mol×2

2

=0.2mol
故需要水的质量=0.2mol×18g/mol=3.6g，
答：需要电解水的质量为3.6g．