室温下0.1mol•L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（mol•L-1）（ ） A.0.1ba+b B.0.1ba+b C.1×107 D.1×10-7
问题描述：
室温下0.1mol•L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（mol•L-1）（ ）
A.
0.1b a+b
B.
0.1b a+b
C. 1×107
D. 1×10-7
答
盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH-）=c（H+）=1×10-7 mol/L，
故选：D．