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0.1mol/LNH4CL溶液和 0.01mol/LNH4CL的PH哪个大?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 21:09:19

问题描述：

0.1mol/LNH4CL溶液和 0.01mol/LNH4CL的PH哪个大?
0.1mol/LNH4CL溶液的PH小于 0.01mol/LNH4CL的PH,为什么?

答

NH4CL靠铵根水解显酸性(NH4正)+H2O ===可逆 H正+NH3·H2O若将0.1mol/LNH4CL溶液稀释10倍本应该是越稀（水越多）酸性越强但是外力影响更大（也就是多增加的水）所以结果是氢离子多了,但氢离子浓度反而下降了所以0.01m...

0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c（Na+）>c(cl-)>c(OH-)>c(H+
0.1mol/lnh4cl的ph和nh4+的解离度无机化学
0.1mol/l NH4Cl 0.01mol/lNH4cl PH 哪个大为什么
计算0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混的PH值
0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大?
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是
常温下 0.1mol/L 的NaHCO3 溶液PH 大于8 则碳酸浓度和碳酸根离子浓度哪个大?应该咋判断?
1.含有0.50mol/L*NH3,0.1mol/LNH4Cl,0.1mol/LCu2+溶液中有无沉淀生成（已知Kf【Cu（NH3）4】2+=4.8X10^12 KspCu（OH）2=5.6X10^20 Kb（NH3=1.75X10^-5））2.计算10ml 0.4mol/L H3PO4和20ml/LNaH2PO4混合液的PH值（已知Ka1（H3PO4）=7.52X10^-3 Ka2=6.23X10^-8 Ka3=2.2X10^-13）3.磷酸及其各级酸式盐可以组成多种缓冲体系,在0.4mol/L磷酸1000ml中,需要加入0.800mol/L的NaOH溶液多少毫升才能配成PH=5的缓冲溶液（PKa1=3.13 PK2=4.76 PKa3=6.40）
下列有关10ml 0.1mol/l ch3cooh溶液和100ml 0.01mol/l ch3cooh溶液说法正确的是A二者ph前者小于后者 B与nahco3反应时出co2的速率相同C溶液中所含ch3cooh的物质的量相同D与足量Zn反应时出h2的量前者大于后者常温下将ph=12的naoh溶液和ph=10的氢氧化钠溶液混合、若混合后溶液的ph=11,则二者的体积比是A 1:20 B1:10 C1:1 D10:1第一题C为什么不对
【高二化学】电离平衡的PH和浓度关系》》下列四种溶液中,由水电离生成的c(H+)之比(1):(2):(3):(4)是（1）PH=0的盐酸（2）0.1mol/L的盐酸（3）0.01mol/L的NaOH溶液（4）PH=14的NaOH溶液（A）1:10:100:1（B）1:10^-1:10^-12:10^-14（C）14:13:12:14（D）14:13:2:1首先说明PH与浓度之间如何转化比较（题目中有的给PH.有的给浓度）?再计算求出答案,
cos(lnx)dx,不定积分
否定形式祈使句的反义疑问句回答

0.1mol/LNH4CL溶液和 0.01mol/LNH4CL的PH哪个大?

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