工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥
问题描述：
工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥
（NH4）2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t（NH4）2SO4.已知NH3的利用率为92.6%,H2SO4的利用率为95.0%,试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率.
答
由比例式：FeS2 ~ 2H2SO4 ； (NH4)2SO4 ~ H2SO4 120/(0.8*80)==(2*98)/x；132/83.6====98/(0.95y) x=104.5 t ； y= 65.3 t H2SO4损失率=1-y/x=37.5%