亚硫酸氢钠与亚硫酸钠的问题
问题描述：
亚硫酸氢钠与亚硫酸钠的问题
同物质量浓度的亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根与亚硫酸钠溶液中亚硫酸根浓度比,谁大谁小
答
NaHSO3 = Na+ + HSO3-（完全）
HSO3- = H+ + SO32-（可逆）,Ka2 = 1.02*10^-7
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-（可逆）,Kh = Kw/Ka1 = 1*10^-14 ÷ 1.54*10^-2 = 6.49*10^-13
HSO3-电离程度不大,溶液中离子浓度依次为：Na+ > HSO3- > SO32- > H+ > OH-
Na2SO3 = 2Na+ + SO32-（完全）
SO32- + H2O = HSO3- + OH-（可逆）Kh = Kw/Ka2 = 1*10^-14 ÷ 1.02*10^-7 = 9.80*10^-8
SO32-的水解程度还要更小点,溶液中离子浓度依次为：Na+ > SO32- > OH- > HSO3- > H+
所以相同物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2SO3溶液中HSO3-浓度,前者大.我要一个不好的消息告诉你，你跑题了。我问的是Na2SO3中SO32-的浓度与NaHSO3-中HSO3-的浓度比较。但是还是能看出你回答还是比较认真的，谢谢~没关系。NaHSO3溶液中HSO3-浓度比Na2SO3溶液中HSO3-浓度大。亚硫酸氢根与亚硫酸根的浓度比啊，你又跑题了你的问题太有意思了！等浓度的NaHSO3溶液中HSO3-浓度大于Na2SO3溶液中SO32-浓度。这下总算说对了吧？快成绕口令了。好吧，语文是门神奇的学科。不怨我，你之前句子有语病。我理解错了。^o^