白磷P4中磷原子杂化轨道形式
问题描述：
白磷P4中磷原子杂化轨道形式
白磷P4是正四面体键角60°,那么磷原子轨道怎么杂化
答
很高兴为您作答!
此物质可以通过计算来解释.
电子对数n=（5+1*3）/2=4,因此属于sp3杂化（2-sp,3-sp2）
虽然正四面体键角为60°看似不合理,但其实这个分子内是优先成键的,因此为了形成小角度的键,其电子云重叠就减少,便形成了弯键.
这个在研究生课程里才学.我在大学有机教材上也看到了,是在关于环丙烷分子成键的解释.我想可以类比.
所以弯键也是及其不稳定的,很容易断裂参与反应.
希望我的答案对您有所帮助!