某温度下将5mol甲醇和2mol氧气充入2L的密闭容器中,经过4分钟反应达到平衡,得到氧气浓度为0.2摩尔每升,3分钟内平均速v（H2）等于多少?甲醇的转化率为多少

你的问题是：4分钟内平均速v（O2）等于多少?
猜测不对你可追问.
C(CH3OH)=5mol/2L=2.5mol/L
C(O2)=2mol/2L=1mol/L
2CH3OH+3O2= 2CO2+4H2O
开始2.5mol/L1mol/L0 0
转化2X 3X2X4X
平衡2.5-2X 1-3X 2X4X
1-3X=0.2mol/L
3X=0.8mol/L
X=0.8/3mol/L
4分钟内平均速v（O2）=C(O2)/V=(0.8mol/L)/4min=0.2mol/(L·min)
甲醇的转化率=2X/2.5*100%=(2*0.8/3)/2.5*100%=21.3%
希望我的回答能对你的学习有帮助!求的是3分钟内的平均速率，是0.8mol/(L·min).
还有答案上的转化率是64%。所以我也很纠结你好！
没有给3分钟时消耗的物质的量浓度，所以无法平均速率、转化率。