某有机物的蒸气密度是空气的3.04倍，该有机物2.2g 充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重6.2g，计算并写出该有机物的分子式．
问题描述：
某有机物的蒸气密度是空气的3.04倍，该有机物2.2g 充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重6.2g，计算并写出该有机物的分子式．
答
空气的平均分子量为29，则该有机物的摩尔质量为M=3.04×29g/mol≈88g/mol，所取得有机物的物质的量为n=2.2g88g/mol=0.025mol，充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，设燃烧生成CO2、H2O的物质的量为xmol，...
答案解析：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算出该有机物的摩尔质量；通过碱石灰增重为生成二氧化碳与水的质量，令燃烧生成CO2的为xmol，则H2O的也为xmol，据此计算x的值，根据n=
计算2.2g该有机物的物质的量，进而计算该有机物分子中C原子、H原子数目，再根据相对分子质量计算分子中O原子数目，从而得出其分子式．m M
考试点：有关有机物分子式确定的计算．
知识点：本题考查有机物分子式确定，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，要求学生能够利用燃烧法、质量守恒确定有机物分子组成．