CU2S和稀HNO3反应,产生CU(NO3)2,H2SO4,NO,H2O,方程式及配平.

相关推荐

• 一道质量守恒定律及电荷守恒定律的反应方程式配平Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数,于是得到如下反应方程式：Cu＋B?HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式,则仅根据质量守恒定律即可）.根据诗意的要求列出下列方程组：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E为什么A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E最重要是后面3个，在B中，氢原子个数有1个，氧原子个数则有3个，而E中，氢原子个数有2个，氧原子个数有1个，如果撇开氧原子不算的话，那为什么不是E=2B，而是B=2E呢？
• Fe和稀HNO3,Fe和浓HNO3反应(HNO3是足量的)Fe+HNO3=Fe(NO3)2+NOFe+HNO3(浓）=Fe(NO3)2+NO2根据 化合价的升降 及氧化还原反应原理 将其配平,并讲解2）如何知道有无H2O生成?
• 询问几道高中化学方程式的配平Fe3SO4与HNO3反应生成N2O+Fe(NO3)3+Fe(SO4)3Fe3C与HNO3反应生成Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2OCuSO4与FeS2和H2O反应生成Cu2S+FeSO4+H2SO4第一道错了，应该是FeSO4与HNO3反应生成N2O+Fe(NO3)3+Fe(SO4)3
• CU2S与一定浓度的HNO3反应,生成CU(NO3)2,CUSO4,NO2,N2O4,NO和H2O如何配平?
• CU2S和稀HNO3反应,产生CU(NO3)2,H2SO4,NO,H2O,方程式及配平.
• 1.2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)+196.5kj则4molSO2+O2通过V2O5催化放出的Q(超过)393kj(为啥不是等于393kj?)2.BaCO3+HCl的离子方程式为:BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2↑+H2O(为啥不是CO3 2- +2H+ →CO2↑+H2O?)3.CH3COOH+NaOH的离子方程式为:CH3COOH+OH-←→CH3COO- +H2O(为啥不是H+ + OH-←→H2O?)4.50ml 12mol/L的稀HNO3和1.92g铜反应:3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)+2NO+4H2O反应后,要使Cu+全变为Cu(OH)2,应加入0.2mol/L的NaOH(2900)ml5.在pH=1的溶液中,能大量共存的是(A)A.Cu2+,Fe3+,SO4 2-,Cl-B.Fe2+,SO4 2-,Na+,CO3 2-C.Al3+,Fe3+,Cl-,S2-D.Mg2+,NO3-,Fe2+,Cl-(其他选项错在哪)6.某三价金属的氧化物6.4g和0
• 一.（1）请将下列7种物质：CuSO4,Cu(NO3)2,Cu2S,HNO3,NO,NO2和H2O分别填入下面对应的横线上.组成一个化学方程式（不需要配平）.___+HNO3→___+___+___+___+H2O (2)反应中发生还原反应的物质是___,被还原的元素是___.（3）反应中1mol的还原剂___（填“得到”或“失去”）___mol电子.（4）若配平该反应的方程式,当NO和NO2的物质的量之比为1：1时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为______.
• Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO.、 NO2 和 H2O,当NO.与 NO2的物质的量之比为1：1shi,这个化学方程式怎么配平?
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸被还原为NO气体）.下列分析或结果错误的是（      ）A、原混合酸中no3-    物质的量为0.2molB、OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe + 2Fe3+ 3Fe2+,BC 段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为4mol·L-1A为什么不是：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,所以HNO3=0.8*2=1.6mol?还有解释各个选项.请勿复制粘贴.
• CU2S与一定浓度的HNO3反应,生成CU(NO3)2,CUSO4,NO2,N2O4,NO和H2O如何配平?
• Cu2O+HNO3---NO+Cu(no3)2+H2O反应怎么配平写下具体的配平过程
• 求烛之武退秦师的课文