急.一道H2s和O2反应的化学题在标准状况下,将0.5molH2S和0.6molO2混合引燃,反应完后恢复至标准状况,可生成SO2多少体积?主要告诉我为什么先是不充足的反应.然后再S和剩余的O2反应.为什么一开始不是充足反应
问题描述：
急.一道H2s和O2反应的化学题
在标准状况下,将0.5molH2S和0.6molO2混合引燃,反应完后恢复至标准状况,可生成SO2多少体积?主要告诉我为什么先是不充足的反应.然后再S和剩余的O2反应.为什么一开始不是充足反应
答
假设全部为硫，2H2S + O2 = 2H2O + 2S，则消耗1molO2需要2molH2S；
假设全部为二氧化硫，2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2，则消耗1molO2需要2/3molH2S。
所以，H2S的取值范围是：2/3 < a < 2
当a取值在这之间事，发生的反应我们可以看成是这样
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
S + O2 = SO2
参与反应的H2S有amol，那么第一个反应消耗的O2为a/2mol
剩下的O2为1-a/2 mol，这也就是生成SO2物质的量
也可写成(2-a)/2 mol
刚才已经分析过了，容器内气体成分为SO2和H2O
H2O物质的量为amol
所以，气体总物质的量为a+(2-a)/2 = (2+a)/2
三空答案分别为
2/3 < a < 2
(2-a)/2
(2+a)/2
答
因为0.5molH2S完全燃烧需要O2 0.75mol,所以O2不足,先生成S,然后再S和剩余的O2反应.
也可理解为：先充足反应,生成的SO2和过量的H2S再反应生成S和H2O；最后结果一样.