NA2O2+H2O=2NAOH+O2不是应该转移2MOL电子吗?O是-1价转化为0价,有两个O

问题描述:

NA2O2+H2O=2NAOH+O2不是应该转移2MOL电子吗?O是-1价转化为0价,有两个O

这是一个歧化反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂。两个-1价的O,一个化合价升高,一个化合价降低。所以每一摩尔过氧化钠参加反应,转移的电子只有1mol.

请你好好看看-1的O是否全部变成0价
如果是的话,那麼请问後来NaOH中-2的O,为何多了一个?

不是的,这是歧化反应,两个O一个转化为O2中的O,一个转化为水中的O,所以转移1mole-