同温同压下.原子数均为6.02X10ˆ23个的氢气和氦气具有相同的体积
同温同压下.原子数均为6.02X10ˆ23个的氢气和氦气具有相同的体积
《1》同温同压下.原子数均为6.02X10的23次方个的氢气和氦气具有相同的体积.为什么错了
《2》与16克氧气所含原子总数相同的氨气是多少克?
《3》某矿泉水特征性指标数如图 ,该矿泉水中的偏硅酸（H2SiO3 ）的物质的含量的浓度的最小值为?
特征性指标 （μg∕100ml）
钙 ≥400
镁 ≥50
钾 ≥35
钠 ≥80
偏硅酸 ≥180
PH(25℃） 7.4±0.3
《4》 试剂瓶上标签的部分内容如图所示,该小组想配制450ML 0.2MOL/L的稀硫酸溶液
硫酸
化学纯（CP）（500ML）
品名 硫酸
H2SO4
相对分子质量 98
密度 ,1.84g∕CM³
质量分数 98％
问 所需试剂内硫酸溶液的体积为 ML
《5》有A.,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量比为 3:5:7如果将7MOLA 5mol B 3molC
混合均匀,取5.36g 此混合碱,恰好可中和0.15mol HCL的盐酸.求三种碱中金属的相对原子质量.
答案解得M=8g/mol
故 ABC的摩尔质量为 24G/MOL 40G/MOL 56G/MOL 碱中金属的相对原子质量分别是
7 23 39 这三个怎么来的 好像都是从上面三个减7得来的.
第一题,气体体积和气体的摩尔数有关,氢气是双原子分子,所以是0.5mole,而氦气是单原子分子,所以是1mole.体积当然是不同的.
第二题,由于氧气为双原子分子,分子量为32.16g氧气所含原子数相当于1mole氧原子,即氨气所含原子总数为1mole,又氨气为4原子分子（一个氮,三个氢）,所以氨气的摩尔数为0.25,质量为4.25g.
第三题,矿泉水中偏硅酸最少含量为180μg∕100ml,即1.8*10^-3g/L,偏硅酸的分子为78,所以物质的量浓度为1.8*10^-3/78=2.3*10^-5(mol/L).
第四题,450ml 0.2mol/l 的稀硫酸溶液所含硫酸量为0.09mole,质量为0.09*98=8.82g,所以硫酸溶液的体积为8.82/0.98/1.84=4.89ml.
第五题,由于5.36g一元混碱正好中和0.15moleHCL,所以碱中的氢氧根为0.15mole,混碱的分子量为5.36/0.15.又混碱为7moleA 5mole B 3 mole C混合而成,三中碱的相对分子量为3:5:7,假设三种碱的分子量为3x,5x,7x.则混碱的分子量为（7*3x+5*5x+3*7x)/15.所以5.36/0.15=（7*3x+5*5x+3*7x)/15,求得x=8,所以A,B,C的分子量分别为24,40,56.氢氧根的分子量为17,所以各金属相对原子量7,23,39. 物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子大小及粒子之间的距离 粒子 包括分子 ，原子，离子等。 不是说了原子数等吗? 那体积就应该等啊。可是又是分子不等，那体积就不等啊。。我晕了。。解释下额。。。 就你对了额。但是我不明白。氧气算出来是0.5mol2O 即为1mol 则 氨气也为1MOL你说氨气是4个原子，1除以4 即为一个原子，的mol就不是氨气的摩尔质量啊。我也不知道怎么表述不知道你能懂我疑问吗