某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L则该气体的相对分子质量为
问题描述：
某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L则该气体的相对分子质量为
答
计算得M=m/n=m/(V/Vm)=m*Vm/V=ρVm=1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol,即该气体的相对分子质量为28,常见气体有氮气、一氧化碳、乙烯等在标准状况下，由0.5g氢气11g二氧化碳和4g氧气组成的混合气体其体积约为？求过程计算得n(H2)=0.5g/2g/mol=0.25mol；n(CO2)=11g/44gmol=0.25mol；n(O2)=4g/32g/mol=0.125mol；注意这里任意气体（包括1任意种类气体2任意混合气体两层意思）的摩尔体积（标况下）为22.4L/mol
故混合气体的体积V=nVm=0.625mol*22.4L/mol=14L