利用反应2h2+02= 2H2O 可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是
问题描述：
利用反应2h2+02= 2H2O 可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是
2H2 －4e- + 4OH-＝4H2O,而不是H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O?
答
因为反应过程中,每2个氢分子与一个氧分子作用,得失的电子是4个,而不是2个.
所以失去4个电子是正确的.那么正极反应式要怎么写，有人说写出负极后 ，可以通过总反应式和负极反应式相减得出正极反应式，能不能就这个例子说说怎么减的？不管是相加还是相减，都跟数学中的等式运算原则类似：总反应：2H2 + O2 = 2H2O ----------------(1)负极：2H2 －4e- + 4OH-＝4H2O ----------(2)把（1）- （2），得：O2 + 4e-- 4OH- = -2H2O“移项”得：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH------------(3)(3)式，即为正极反应。如果是用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O来算呢？用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O来算的话，因为这个反应只失去2个电子，所以跟总反应中2H2 + O2 = 2H2O 这个失去4个电子的不相符，算出来的是错的。要用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O来算，总反应是：H2 + 1/2O2 = H2O