用0.1molNa,Mg,Al三种金属分别与100ml0.1mol/LHCl反应,在标准状况下制得氢气最多A.Na B.Mg C.Al D.三者一样多
问题描述：
用0.1molNa,Mg,Al三种金属分别与100ml0.1mol/LHCl反应,在标准状况下制得氢气最多
A.Na B.Mg C.Al D.三者一样多
答
100mL 0.1mol/L稀盐酸的物质的量为0.01mol。
0.1mol钠需要0.1mol稀盐酸才能完全反应。
0.1mol镁需要0.2mol稀盐酸才能完全反应。
0.1mol铝需要0.3mol稀盐酸才能完全反应。
所以，三种金属充分反应后都会剩余（可以用化学方程式或离子方程式分析，这里打不出）。
所以，生成氢气的物质的量取决于稀盐酸中氢离子的物质的量。
答
A 盐酸量不够，但是钠还与水反应
答
D
因为HCL的量只有0.01mol,不够,所以产生的氢气是一样多的
答
当然是钠了，因为三者均可把盐酸反应掉，但是钠还与水反应
答
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 镁与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑镁...