某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀.分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）A. 肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2B. 肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2C. 肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D. 肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
问题描述：
某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀.分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A. 肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B. 肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C. 肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D. 肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
答
知识点：做此类物质鉴别题时要注意所加试剂是否过量，如本题步骤②中稀硫酸就是过量的，如果不注意这一点，同学们就会得出原固体中也一定有Na2SO4的错误结论．
根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液．因为Ca2+可以与SO42-反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32-反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无F...
答案解析：由“①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液”可知，固体不含有带颜色的离子，彼此之间反应不能生成沉淀；由“②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生”说明固体中含有碳酸根离子；根据“③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀”无法确定是否含有硫酸根离子，因为第②步稀硫酸过量导致溶液中一定含有硫酸根离子，无法确定硫酸根离子是否是原来的；由于碳酸根离子不能与钙离子共存，所以固体中不能含有钙离子．
考试点：证明盐酸和可溶性盐酸盐；证明硫酸和可溶性硫酸盐；证明碳酸盐．
知识点：做此类物质鉴别题时要注意所加试剂是否过量，如本题步骤②中稀硫酸就是过量的，如果不注意这一点，同学们就会得出原固体中也一定有Na2SO4的错误结论．