如何除去KCl中混有K2SO4和K2CO3

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• 根据要求回答 （1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是_，离子方程式为_． （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_方法，化学方程式为_．
• 要除去KCl溶液中混有的少量的K2SO4,选用的试剂(稍过量)以及加入的试剂是
• 要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（　　）A. CaCl2固体（CaCO3）    加足量稀硫酸、蒸发、结晶B. NaCl固体（Na2CO3）    加足量稀盐酸、蒸发、结晶C. Fe粉（Cu）            加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2固体（KCl）      加足量水溶解、蒸发
• 实验室现有五瓶失去标签的五色溶液,根据实验室的记录,只知它们分别是KCl、K2S04、K2C03、AgN03、BaCl2中的一种,为确定它们的成分,某学生将它们依次编为A、B、C、D、E,并设计了一组实验.实验记录如下：①将A和B混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀.②将C和D混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀.③将A和E混合,产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸.④将D和E混合,产生的沉淀仅在稀硝酸中消失.⑤将B和C混合,没有沉淀生成.由以上实验确定：A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 .我知道A~E：BaCl2 K2SO4 KCl AgNO3 K2CO3 为什么AB与CD不能换过来,溶于盐酸是什么意思（只知道不溶于硝酸AgCl2 BaSO4 ）④将D和E混合,是Ag2CO3吧,为什么不再HCl中消失只在稀硝酸消失
• （1）现有四瓶失去标签的溶液,分别为NH4CL溶液、（NH4）2SO4溶液、KCL溶液、K2SO4溶液四种,请设计实验方案加以鉴别.（2）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操作依次为——、 ——、 蒸发、结晶.（3）除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为——、——、——.（填溶质的化学式）（4）制取蒸馏水过程中,冷凝用的水流方向与蒸气流方向——.（5）欲用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,所需浓硫酸的体积为——.（6）将130gZn加入3L0.5mol/L稀硫酸中,求：生成氢气的体积（标准状况下）?生成硫酸锌的质量?（只要最后答案）
• 下列实验方案设计不合理的是（　　）A. 粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发B. 除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，蒸发结晶后，洗涤干燥C. 除去KCl溶液中混有的K2CO3：加入适量稀HClD. 除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥
• 下列实验方案设计不合理的是（　　）A. 粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发B. 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HClC. 除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HClD. 除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥
• 下列做法，能达到预期目的是（　　） A.用食盐水清除热水瓶中的水垢 B.用盐酸除去KCl溶液中混有的K2CO3 C.用NaOH溶液除去CO2中混有的CO D.用浓硫酸吸收O2中混有的C02
• 31、为了除去KCl晶体中混有的少量K2CO3杂质(不得引入新杂质),可以在混合物中加入稍过量的( ),然后进行蒸发、结晶,即可得到纯净的KCl晶体,有关化学方程式是( )
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