在KCl ZnCl2 ZnSO4三种盐配成的混合溶液中,已知K＋为0.1mol,Zn2＋为0.25mol,Cl-为0.2mol,则SO4-为_mol
问题描述：
在KCl ZnCl2 ZnSO4三种盐配成的混合溶液中,已知K＋为0.1mol,Zn2＋为0.25mol,Cl-为0.2mol,则SO4-为_mol
答
根据溶液电中性,正电荷数 = 负电荷数
0.1mol K+带0.1mol 正电荷
0.25mol Zn2+带0.25*2 = 0.5mol 正电荷
0.2mol Cl-带0.2mol 负电荷
所以SO42-带的负电荷数 = 0.1 + 0.5 - 0.2 = 0.4mol
所以SO42-物质的量 = 0.4/2 = 0.2mol