】标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体
问题描述：
】标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体
标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5 g.将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰,使反应充分.）原混合气体中,CO、CO2、HCHO的体积比可能为
A．1:1:1 B．7:1:8 C．14:2:9 D．7:11:18
答
混合物的平均摩尔质量 ＝ 7.5g / (5.6L/22.4L/mol) = 30g/mol
HCHO的摩尔质量就是30g/mol,所以混合气体中HCHO的体积可能是任意的.
关键是CO与CO2混合后,平均相对分子质量要等于30
设混合气体中CO占xmol CO2占ymol,则：
(28x + 44y) / (x + y) = 30
得：x：y = 7：1
所以答案应选B与C
另外HCHO在没有氧气存在的时候,不会象上面网友说被氧化成CO2和H2O.
应该是被氧化成HCOOH,然后在灼热的CuO的热量作用下,得到HCOOH蒸气,被碱石灰吸收.