某烷烃1克完全燃烧时,消耗2.464升氧气,则它的分子式是?
问题描述：
某烷烃1克完全燃烧时,消耗2.464升氧气,则它的分子式是?
答
2.464升氧气的物质的量＝2.464/22.4=0.11mol
烷烃通式是CnH2n+1,完全燃烧时,碳都生成二氧化碳,氢都生成水,反应方程式为：
CnH2n+2 + [(3n+1)/2]O2 = nCO2 + (n+1)H2O
即1mol烷烃与[(3n+1)/2]mol氧气反应.根据这个比例,和0.11mol氧气反应的烷烃应为[0.22/(3n+1)]mol.这么多烷烃质量为1g,则烷烃的摩尔质量：
M=1/[0.22/(3n+1)]=(3n+1)/0.22
同时,从分子式也可以计算摩尔质量：
M=12n+2n+2
两个摩尔质量相等.将两式联立,得(3n+1)/0.22＝12n+2n+2,解方程得n=7
则烷烃分子式为C7H16