用氧化钙和硝酸作原料制取硝酸钙,最终所得的成品为Ca(NO3)2`4H2O.如果要求在生产过程中不需把反应物中多余的水蒸发掉,则需采用质量百分比浓度多大的硝酸?
问题描述：
用氧化钙和硝酸作原料制取硝酸钙,最终所得的成品为Ca(NO3)2`4H2O.
如果要求在生产过程中不需把反应物中多余的水蒸发掉,则需采用质量百分比浓度多大的硝酸?
答
CaO+H2o=Ca(OH)2
Ca(OH)2+HNO₃=Ca（OH）2+H2O
把方程式写好啊,用守恒定律一算就算出来了
Ca(NO3)2和四份水,这个比例对应两个方程式算出CaO和水还有HNO3的摩尔比例就可以得出答案了!