KMNO4+HCI→MNCI2+KCI+CI↑+H2O 配平

2KMNO4+16HCI=2MNCI2+2KCI+5CI↑+8H2O

KMnO4+HCI→MnCI2+KCI+CI2↑+H2O
氧化还原反应分析：
（1）标注
+7 -1 +2 0
KMnO4+HCI→ MnCI2+KCI+CI2↑+H2O
（2）列变化
+7 +2
KMnO4～ MnCI2 化合价下降5 *2
-1 0
2 HCI ～ CI2↑ 化合价升高1*2 *5
（3）配平氧化还原反应部分
2 KMnO4+10 HCI→ 2MnCI2+ KCI+5CI2↑+H2O
(4) 观察法配平复分解反应部分
2KMnO4+16HCI===2MnCI2+2KCI+5CI2↑+8H2O
通过以上四步能解决大部分氧化还原反应配平与分析。

2KMnO4+16HCI===2MnCI2+2KCI+5CI2↑+8H2O
高锰酸钾中的锰从七价变为二价（锰离子）,释放五个电子,还需要两个氯离子与锰离子配对,一个氯离子与钾离子配对.两个氯离子从一价变零价,得到一个电子.也就是说,被氧化的氯离子数目与高锰酸钾的数目比为5：1时,才能满足配平.因为高锰酸钾被还原（剩下的锰离子和钾离子）要与三个氯离子配对,也就是被氧化的氯离子和参与反应的氯离子总数比为5：（3+5）=5：8时,才能配平.又由于氯离子被氧化必须以Cl2的形式体现,所以反应中被氧化的氯离子数目与高锰酸钾的数目比为10：2时,才能配平.求最小公倍数之后得到上式.
主要就是分析有占氯离子反应总数多少的氯离子被氧化.

2KMNO4+16HCI===2MNCI2+2KCI+5CI2↑+8H2O