同浓度的1.NH4Al（SO4）2 2.NH4Cl 3.NH3.H2O 4.CH3COONH4溶液中
问题描述：
同浓度的1.NH4Al（SO4）2 2.NH4Cl 3.NH3.H2O 4.CH3COONH4溶液中
常温下,0.1mol/L的下列溶液1.NH4Al（SO4）2 2.NH4Cl 3.NH3.H2O 4.CH3COONH4中,c（NH4+）由大到小的顺序是?
答
NH4Al（SO4）2 > NH4Cl > CH3COONH4 > NH3.H2O
NH3.H2O 是弱碱,电离比较弱,必然最少
CH3COONH4双水解,必然排行倒数第二
NH4Al（SO4）2中AL离子水解抑制（NH4+）水解,必然排行第一
NH4Cl介于CH3COONH4和NH4Al（SO4）2中间可是CH3COONH4 ph=7，所以我觉得是它在溶液中以CH3COOH+NH3.H2O存在，所以就没有NH4+，可使他们是弱酸弱碱又会电离，然后我就乱了……说得对，CH3COONH4 ph=7，这是由于CH3COO-和NH4+水解程度相等。这是分析化学的典型案例。不过和题目没关系的。所以CH3COONH4中c(H+)=c(OH-)c(NH4+)=c(CH3COO-),因为CH3COO-水解促进了NH4+水解，使NH4+减少，所以 NH4Cl> CH3COONH4我这样理解对吗？正解。你是化学专业的吧，一般专业接触不到这个的。